Неорганическое химическое соединение, которое является солью трехвалентного железа и соляной кислоты. Железо iii хлорид 6 водный в нормальных условиях выглядит как небольшие пластинки коричневого оттенка: от светлого-бурого до темно-серого, практически черного цвета. Может находиться в порошкообразной форме с комками или сохранять кристаллическую структуру. Стандартные химические свойства хлорида железа описаны в ГОСТ 4147-74, вступившим в действие с 01.01.1975 г.
|
Международное систематическое название |
Хлорид железа(III) |
| Регистрационный номер EINECS | 231-729-4 |
| Формула вещества | FeCl3 |
| Плотность химиката | 2,8 грамм / см3 |
| Международный регистрационный номер CAS | 7705-08-0 |
| Растворимость в воде | 92 грамма при температуре 20 0С (на 100 мл) |
| Молярная масса вещества | 162,5 грамм/моль |
| Т плавления (в градусах Цельсия) | 306 |
| Температура (в градусах Цельсия) | 315 |
Получение хлорида железа
Самым простым способом получить химреактив считается воздействие хлором в газообразной форме на мелкие фракции раскаленного железа.
Кроме того вещество можно выделить в процессе окисления железа сернистым газом, в результате чего происходит следующая реакция: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
Получить вещество можно также, организовав реакцию железа и соляной кислоты, а также при помощи взаимодействия оксида железа Fe2O3 и соляной кислоты.
Свойства хлорида железа
Препарат обладает высокими гигроскопическими свойствами. При поглощении водных паров из окружающей среды железо iii хлорид 6 водный переходит в форму гидрата FeCl3· 6Н2О. Вещество демонстрирует показатели высокой растворимости в воде - более 92 граммов в 100 мл воды при комнатной температуре (20 0С). При этом выделяется тепло.
Железо 3 хлорид 6 водный благодаря своим окислительным свойствам может вступать в реакцию с некоторыми металлами. Характеризуется хорошей растворимостью в этаноле и ацетоне, не растворяется в диэтиловом эфире.
При достижении температуры в 306 0С происходит плавление препарата с выделением дихлорида железа и хлора. Вступает в реакцию с кислотами: ортофосфорной, соляной, а также с йодоводородом.
Взаимодействие FeCl3 с другими хлоридами приводит к образованию комплексных солей тетрахлороферратной кислоты.
Применение хлорида железа
Химикат используется в различных сферах народного хозяйства и промышленности:
-
коагулянтные свойства хлорида железа iii позволяют активно задействовать препарат при очистке водных масс;
-
в радиотехнической отрасли: для травления печатных плат;
-
в текстильном производстве железо хлорид 6 водный участвует в процессе окрашивания тканей;
-
в органической химии вещество задействуют как катализитор;
-
препарат является компонентом многих фармацевтических средств, направленных на устранение дефицита Fe в организме, например, при анемии;
-
в строительстве химикат используют как компонент портландцемента, это ускоряет его схватываемость, увеличивает показатели прочности производимого бетона.
Применяется хлорное железо и в ювелирном деле, при производстве косметики, в пивоварении и в других случаях.
Хранение и транспортировка
Хранить железо 3 хлорид 6 водный нужно в закрытом виде в прохладных складских помещениях вдали от источника тепла. Нельзя размещать препарат рядом с окислителями. В качестве тары применяют бумажные, пластиковые мешки, контейнеры.
Препарат не представляет опасности с точки зрения возможности воспламенения или взрыва – он не горюч.
При работе с химреагентом необходимо использовать защитные средства: перчатки, очки, спецодежду. При контакте со слизистой препарат может вызвать ожог или раздражение и зуд – при менее интенсивном воздействии.
Транспортировать железо 3 хлорид 6 водный можно любыми видами транспорта, главное – делать это в закрытой таре, без контакта с воздухом, водой или другими химикатами.